硫化氫化學(xué)方程式-硫化氫的主要危害-物理化學(xué)性質(zhì)硫化氫硫化氫的化學(xué)式怎么寫？其實(shí)很簡單，硫化物中硫通常-2價(jià)，氫+1價(jià)，化合物化合價(jià)代數(shù)和為零，故兩個(gè)氫原子一個(gè)硫原子，通常正價(jià)元素寫前面，即H2S，2為下標(biāo)，寫在氫原子的右下角，表示氫原子的個(gè)數(shù)。為了讓各位同學(xué)能夠記憶更加深刻，下面小編會(huì)給大家來來做一個(gè)對比學(xué)習(xí)，硫化氫和氫硫酸，他們的化學(xué)式又怎么寫呢？硫化氫和氫硫酸的化學(xué)式都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質(zhì)。(1)狀態(tài)不同：硫化氫在常溫下是氣態(tài)，而氫硫酸在常溫下是液態(tài)。(2)組成不同：硫化氫是純凈物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。(3)性質(zhì)不同：硫化氫在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)出還原性，氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。①硫化氫能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；氫硫酸不能燃燒。②氫硫酸具有酸類的通性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，與堿發(fā)生中和反應(yīng)；硫化氫氣體只能與堿溶液反應(yīng)，不能使干燥的藍(lán)試紙變紅。③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發(fā)生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現(xiàn)出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應(yīng)Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑④氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強(qiáng)，氫硫酸在空氣中放置時(shí)就會(huì)被空氣中的O2氧化或與SO2反應(yīng)而析出硫單質(zhì)：2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。

硫化氫在常溫時(shí)很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質(zhì)。物化性質(zhì)硫化氫分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)：中心原子S原子采取sp?雜化（實(shí)際按照鍵角計(jì)算的結(jié)果則接近于p?雜化），電子對構(gòu)型為正四面體形，分子構(gòu)型為V形，H-S-H鍵角為92.1°，偶極矩0.97D，是極性分子。由于H-S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。燃點(diǎn)：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等[1]。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。[1]危險(xiǎn)標(biāo)記：2.1類易燃?xì)怏w，2.3類毒性氣體，有劇毒。顏色與氣味：[2]硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會(huì)損傷人的嗅覺。濃度高時(shí)反而沒有氣味（因?yàn)楦邼舛鹊牧蚧瘹淇梢月楸孕嵊X神經(jīng)）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發(fā)現(xiàn)處在被告知有硫化氫存在的地方，那么就應(yīng)立刻采取自我保護(hù)措施。只要有可能，都要在上風(fēng)向、地勢較高的地方工作。

[2]爆炸極限：與空氣或氧氣以適當(dāng)?shù)谋壤?.3%～46%）混合就會(huì)爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業(yè)現(xiàn)場應(yīng)配備硫化氫監(jiān)測儀。[2]可燃性：完全干燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，但點(diǎn)火時(shí)能在空氣中燃燒，鉆井、井下作業(yè)放噴時(shí)燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會(huì)損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時(shí)，生成SO2和H2O。[2]若空氣不足或溫度較低時(shí)，則生成游離態(tài)的S和H2O。[2]除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。溶解性：硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。微溶于水，形成弱酸，稱為”氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa=6.9）和硫離子S2-（pKa有爭議，在12至17間）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時(shí)間后會(huì)變得混濁，這是因?yàn)闅淞蛩釙?huì)和溶解在水中的氧起緩慢的反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的單質(zhì)硫。硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時(shí)1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L[2]。硫化氫在水中的第二級(jí)電離程度相當(dāng)?shù)停灾劣跉溲醺鶟舛戎辽龠_(dá)到8mol╱L時(shí)硫離子才能用儀器檢測到：硫化氫在溶液中存在如下平衡：氫硫酸比硫化氫氣體具有更強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。

在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，還原為Mn2+，還原為Cr3+，HNO3還原為NO2，而它本身通常被氧化為單質(zhì)硫。[2]H2S也能還原溶液中的銅離子（Cu2+）、亞硒酸（H2SeO3）、四價(jià)釙離子（Po4+）等，如：硫化氫氣體可以和金屬產(chǎn)生沉淀，通常運(yùn)用沉淀性被除去，一般的實(shí)驗(yàn)室中除去硫化氫氣體，采用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解于一般強(qiáng)酸（非氧化性酸）的硫化銅：但硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)時(shí)，若硫化氫量少，只能生成單質(zhì)硫，因?yàn)镕e3+與S2－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：注意：硫化氫的硫是－2價(jià)，處于最低價(jià)。但氫是+1價(jià)，能下降到0價(jià)，所以仍有氧化性，如：硫化氫能發(fā)生歸中反應(yīng)：其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物。制備方法制法1簡介用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)即可制得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應(yīng)不需加熱，可以用類似于氫氣制取時(shí)用的裝置（如啟普發(fā)生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)，則因硫化鈉易溶于水反應(yīng)過于激烈而無法控制。因此不用。說明：下邊視頻中說的三氯化鐵中的高鐵離子是錯(cuò)誤的。三氯化鐵中含有的三價(jià)鐵離子應(yīng)成為正鐵，而高鐵則指的是六價(jià)的鐵，代表物質(zhì)為高鐵酸鈉，是一種凈水劑。

硫化氫原理用非氧化性的強(qiáng)酸與弱酸鹽（FeS）反應(yīng)，可生成硫化氫（H2S溶于水即得弱酸氫硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.硫化氫能溶于水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。用品啟普發(fā)生器或簡易氣體發(fā)生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸鉛試紙。操作制取H2S可以使用啟普發(fā)生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發(fā)生器的球形體內(nèi)，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時(shí)，打開導(dǎo)氣管活塞，F(xiàn)eS與稀HCl接觸產(chǎn)生H2S，停止用氣時(shí)，只需關(guān)閉活塞反應(yīng)既可停止。用蘸有乙酸鉛（或硝酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣：干燥不能用濃硫酸(切記)，也不能使用堿性干燥劑(如堿石灰)。可使用五氧化二磷或無水氯化鈣干燥硫化氫氣體。備注1.所用硫化亞鐵應(yīng)是新購置的，若存放時(shí)間過久，F(xiàn)eS中Fe和S都會(huì)被氧化，從而影響實(shí)驗(yàn)效果。2.放入氣體發(fā)生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。3.不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，使硫化氫不純。

4.不能用HNO3或濃H2SO4，因?yàn)樗鼈兌际茄趸运幔cFeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能生成硫化氫：2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O[3].5.H2S有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)，多余的H2S應(yīng)及時(shí)通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進(jìn)行吸收。口訣硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。解釋：1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：”稀酸”在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫（H2S）。2、櫥中操作上排氣：”櫥”指通風(fēng)櫥。”櫥中操作”的意思是說，該實(shí)驗(yàn)的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。”上排氣”意指用向上排空氣集氣法收集H2S，因?yàn)镠2S能溶與水，且密度比空氣大。3、氧化性酸概不用：”氧化性酸”在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹涫菑?qiáng)還原劑，易被氧化性酸氧化。[4]另外，不能用濃硫酸作干燥劑。

制法2將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S·9H2O濃水溶液中，將所產(chǎn)生的氣體經(jīng)無水氯化鈣與五氧化二磷干燥，制得硫化氫氣體，經(jīng)液化壓入鋼瓶。[1]制法3用硫磺和氫直接合成制得硫化氫純度高純氫減壓后進(jìn)入干燥器進(jìn)一步純化，然后經(jīng)計(jì)量進(jìn)入反應(yīng)器底部與硫黃直接接觸反應(yīng)，生成硫化氫，硫化氫經(jīng)洗滌器洗滌，再進(jìn)入硫蒸氣冷凝器將其中剩余的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經(jīng)壓機(jī)壓縮后進(jìn)入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。[1]用硫化鈣與氯化鎂反應(yīng)制備液態(tài)硫化氫的反應(yīng)裝置如圖所示，全部操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。[1]制備硫化氫的裝置[1]A為置于水浴中的燒瓶；B，C，D，E，F(xiàn)為250mL玻璃瓶，分別裝有水、飽和Ba(OH)2（外面用冰鹽冷浴）、氯化鈣、五氧化二磷、玻璃棉（外面以干冰冷卻）；G為50mL試管，杜瓦瓶中為干冰乙醚冷凍劑；H為汞封；I為出口。[1]在發(fā)生瓶A中裝入500mL飽和氯化鎂溶液，并加入10g固體氯化鎂和50g優(yōu)質(zhì)硫化鈣。當(dāng)混合物加熱到60℃時(shí)，即可平穩(wěn)和連續(xù)地產(chǎn)生硫化氫氣體。C瓶中的氫氧化鋇吸收最初產(chǎn)生的硫化氫，轉(zhuǎn)變?yōu)榱驓浠^后，硫化氫即可通過，而其他揮發(fā)性酸性雜質(zhì)則被吸收。

系統(tǒng)中空氣未排盡前可使氣體不通過汞封H，以加快排空氣的過程。反應(yīng)一段時(shí)間后在試管G中即有液態(tài)硫化氫凝聚。[1]制法4硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產(chǎn)生十分純的硫化氫氣體。[1]主要用途用于合成熒光粉，電放光、光導(dǎo)體、光電曝光計(jì)等的制造。有機(jī)合成還原劑。用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。通用試劑。制取各種硫化物。用于制造無機(jī)硫化物，還用于化學(xué)分析如鑒定金屬離子。[1]